蓋斯定律是什么是高幾學的？附蓋斯定律適用條件及計算技巧
在學習高中物理、化學的時候，我們會學到很多定律，例如牛頓定律、胡克定律、阿伏加德羅定律等等。那么蓋斯定律是什么是高幾學的？接下來我們一起了解下。
蓋斯定律是什么
蓋斯定律又名反應熱加成性定律。若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。它是由俄國化學家蓋斯發現并用于描述物質的熱含量和能量變化與其反應路徑無關，因而被稱為蓋斯定律。
蓋斯定律定義：一個反應，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，總反應方程式的焓變等于各部分分布反應按一定系數比加和的焓變。蓋斯定律換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函數”這一結論的進一步體現。
蓋斯定律一般在高一就開始學習，是普通高中課本化學反應原理第一章內容。
蓋斯定律適用條件及計算技巧
適用條件
蓋斯定律適用于任何狀態函數，但使用該定律要注意：
1、蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；
2、參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的條件方式、溫度、壓力等因素均一致。
3、各步反應均不做非體積功。
4、若有很多數據，選擇最短的途徑。以致計算方便誤差小。
計算技巧
1、寫：寫出目標方程式（題目中要書寫的熱化學方程式），配平。
2、比：將已知方程式和目標方程式比較，分析物質類別、位置（在反應物中還是在生成物中）的區別。
3、倒：為了將已知方程式相加得到目標方程式，可將方程式顛倒過來，反應熱的量不變，但符號要相反。這樣，可以避免減法運算中容易出現的錯誤。
4、乘：為了將方程式相加得到目標方程式，可將方程式乘以某個數（可以是分數），反應熱也要進行相應地運算。
5、加：倒、乘兩個方面做好了，只要將方程式相加即可得目標方程式，反應熱也相加即可。注意：ΔH要帶著“+”“-”符號進行運算。
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